ANALISIS PENGENCERAN ISOTOP

 

Abstrak

Tujuan dari praktikum ini adalah untuk mengetahui prinsip analisis pengenceran radioisotope dan menentukan konsentrasi iodium di dalam kalium iodida.

Analisis pengenceran isotop untuk menentukan kadar suatu zat dilakukan dengan cara menambahkan zat radioaktif yang telah diketahui aktivitas jenisnya dan sudah diencerkan ke dalam zat yang akan ditentukan kadarnya. Senyawa yang digunakan memiliki sifat yang identik dengan senyawa yang akan dianalisis. Pada analisis pengenceran isotop, kedalam suatu larutan yang akan dianalisis ditambahkan suatu larutan yang mengandung suatu spesi radioaktif yang diketahui jumlahnya dan zat yang tidak diketahui. Kemudian zat tersebut di pisahkan, lalu keradioaktifannya ditentukan. 

Proses analisis pengenceran isotop secara umum adalah :
Analisis campuran senyawa berdasarkan jenis cuplikan, yaitu dengan suatu komponen yang telah diketahui aktivitas jenisnya; penentuan kuantitatif senyawa dalam campuran yang rumit dapat dilaksanakan dengan menambahkan senyawa bertanda dengan keaktifan jenis dan jumlah yang diketahui dengan teliti; untuk maksud ini harus digunakan senyawa bertanda dengan sifat yang identik dengan senyawa yang akan ditentukan. Bila senyawa yang akan ditentukan dapat dipisahkan dalam keadaan murni, tetapi tidak perlu diperoleh hasil pemisahan yang kuantitatif, maka kadar senyawa yang dimaksud dapat ditentukan dengan membandingkan keaktifan jenis sebelum dan sesudah pemisahan.

Pertama, jumlah yang diketahui dari suatu isotop ditambahkan ke sampel. Misalnya, untuk menentukan jumlah I dalam sampel larutan KI, Senyawa bertanda I131 ditambahkan AgNO3 serta HNO3.(Larutan standard atau larutan dengan aktivitas sebelum pengenceran) Untuk larutan sampel,sejumlah senyawa bertanda I131 ditambahkan ke dalam larutan KI yang bersifat stabil.Penambahan AgNO3 akan bereaksi dengan KI pada sampel sehingga menimbulkan endapan AgI, sedangkan endapan AgI pada standard terbentuk karena AgNO3 bereaksi dengan I131 yang bersifat radioaktif.  HNO3 berfungsi untuk memberi suasana asam, menyempurnakan terbentuknya endapan AgI ,dan menghilangkan matriks – matriks yang mengganggu jalannya reaksi. Kemudian endapan AgI disaring, dicacah dan ditimbang. Dari percobaan diperoleh bahwa massa I dalam sampel adalah sebesar 182,894 mg sedangkan konsentrasi KI adalah 956,4 ppm.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Lampiran

Perhitungan

Waktu : 1100 detik

Hasil Pencacahan

Latar

Standart

Sampel

111

9359

266

133

9192

276

109

9495

286

 

Cacah standar             I                       = 9359-111 = 9248

                                    II                     = 9192-133 = 9095

                                    III                    = 9495-109 = 9344

                        Rata-rata                     = 9217 /1100 detik

Cacah sampel              I                       = 266-111 = 155

                                    II                     = 276-133 = 143

                                    III                    = 286-109 = 177

                        Rata-rata                     = 475/1100 detik

Proses Pengendapan

No

 

Massa  Kertas Saring (gr)

Massa kertas saring + endapan (gr)

1

Standar

0,2835

0,291

2

Sampel

0,2768

0,2827

Bobot endapan standar = (0,291-0,2835)gr = 7,5 mg

Bobot endapan sampel = (0,2827-0,2768)gr = 5,9 mg

  1. Aktivitas Jenis Standar (SA*)

Massa I dalam AgI (m*)         = Ar I              x   bobot endapan

                                                   Mr AgI

                                                = 131               x    7,5 mg

                                                    238,868

                                                = 4,1282 mg

 

 

 

SA*                 = Aktivitas (cps)        

masa (mg)

                                                = 9217/ 1100 cps

                                                    4,1282 mg

                                                = 2,0296 cps/mg

  1. Aktivitas Jenis Sampel

Massa I dalam AgI                 = Ar I              x   bobot endapan

                                                   Mr AgI

                                                = 126,9045      x    5,9 mg

                                                    234,7725

                                                = 3,1892 mg

SA                   = Aktivitas (cps)        

masa (mg)

                                                = 158,33/1100 cps

                                                    3,1892  mg

                                                = 0,0448 cps/mg

  1. Massa I dalam sampel

masa I dalam sampel = m* (SA*   –   1)

                                                    SA

                                         =  348,1 mg (0,0443cps/mg  –   1)

                             0,0249 cps/mg

                                                     = 271,2104 mg

  1. Konsentrasi KI

                  masa KI = Mr KI  x masa I dalam sampel

                                    Ar I

                                = 165,904 x 271,2104  mg

                                    126,904

                                = 239,1007 mg

 

                 Konsentrasi KI = massa/volum = 239,1007 mg/0,25 L     = 956,4 ppm

 

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s